高中化学有一些小知识点，看似简单，但如果高中化学不是长期总结和复习，就很容易忘记。高中化学需要我们记住很多知识点。
高中化学必背知识点总结
一、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块固体铁是银白色的。
Fe2 ——浅绿色 Fe3O4-黑色晶体 Fe(OH)二、白沉
Fe3 ——黄色 Fe (OH)3-红棕色沉淀 Fe (SCN)3-血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色
Fe2O3-红棕色粉末
铜：单质为紫红色
Cu2 ——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)-白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4-深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均为白色
色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl氯-黄绿色 F2-淡黄绿色气体Br2-深红棕色液体
I紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI它们都是无色气体，在空气中形成白雾CCl4-无色液体密度大于水，与水不溶
Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3-浅蓝色气体SO2-无色，有刺激性气味和有毒气体SO3-无色固体(沸点44.8度) 红溶液-红 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2-红棕色气体
NH3-无色，有刺激性气味 KMnO4–——紫色MnO4-——紫色
三、 现象：
铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热；
2、Na与H2O(酚酞)反应，熔化、漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(通过蓝色钴玻璃)，Cu 绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K （紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl燃烧是苍白的火焰；
6、Na在Cl燃烧产生大量白烟； 7、P在Cl燃烧产生大量白烟；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量白烟； 10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；
11.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl燃烧，产生棕色烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO2 ＝ SiF4 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；
在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16.将苯酚溶液滴入试管中FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚在空气中呈粉红色。
17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被烧焦时有烧焦羽毛的味道；
在空气中燃烧：S——微弱的浅蓝色火焰 H2-浅蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4-明亮而蓝色的火焰 S在O燃烧-明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应:白色沉淀[Fe(OH)2]空气红棕色[Fe(OH)3] 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2.Cl(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2 (浅绿色)，Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2.NO2（红棕色）
考试中常用的规律：
1.溶解规律-见溶解表； 2碱指示剂常用的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3.惰性电极上各种离子的放电顺序:
阴极(电子能力):Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K
阳极(失电子能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注：如果使用金属作为阳极，阳极本身在电解过程中会化还原反应（Pt、Au除外）
书写双水解离子方程：(1)左侧写水解离子，右侧写水解产物；
(2)配平:先在左边配平电荷，再在右边配平其他原子；(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl三溶液混合时：
3 CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑
5.写电解总反应方程的方法:(1)分析:什么是反应物和生成物；(2)平衡。例子:电解KCl溶液： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH
配平： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH
6.将化学反应方程分为两个电极反应方法:(1)根据电子得失写两个半反应方法；(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使两侧的原子数和电荷数相等。
电池内的反应如下：Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O 试写电极反应作为原电池(放电)。
写两个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中填充其他原子:
应为： 负极：Pb SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O
注：充电时为电解，电极反应为上述电极反应的倒转：
酸碱反应(化学方程)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH HCl = NaCl H2O (中和反应)
加10个烧杯 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液，直到溶液颜色刚好无色。
①中和反应：酸和碱产生盐和水的反应。
量变和质变的方法论是：我们在任何事情都要从一点一滴的小事做起，要脚踏实地，埋头苦干，积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件;在量变已经达到一定程度，只有改变事物原有的性质才能向前发展时，要果断地抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。量变和质变的定义量变：量变亦称“渐变”。与“质变”对称。指事
②盐：金属离子和酸根离子的化合物可以在水溶液中解离。
③改变土壤的酸碱性
根据土壤条件，可以中和反应，在土壤中加入酸碱物质，调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。所以人们在土壤中加入适量的熟石灰来中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤。用于医学：人类胃液含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果饮食过多，胃会分泌大量的胃酸，但会导致消化不良。在这种情况下，你可以听从医生的建议，服用一些含有碱性物质的药物来中和太多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2H2O
高考化学必须有错误的知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质活性越大
随着原子半径的增子半径的增加而减少
2.硫和白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸则难溶于水
错误，低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足够的硫酸，产生蓝色固体
正确的，浓硫酸吸水后胆矾沉淀
4.只有活泼的金属单质或活泼的非金属单质才能与冷水反应释放气体单质。
错误,比如2Na2O2 2H2O=O2↑ 4NaOH
5.液化空气，然后逐渐升温，先制备氧气，剩余氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.将生铁冶炼成碳钢的主要问题是去除生铁Fe除各种元素外，还要净化生铁
错误是降低生铁中C的百分比，而不是净化
7.虽然自然界中含钾的物质易溶于水，但土壤中的钾K%不高，因此需要施用钾肥来满足植物生长的需要
自然界钾含量不低，但以复杂硅酸盐的形式不溶于水
8.熟石灰用于制备漂移、波尔多液和改良酸性土壤
正确,制取漂为熟石灰和Cl波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是一种不溶于酸溶液的酸性氧化物
错误,SiO2可溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌。Fe3
错了，加碘水就会得到FeI2,因为Fe3 虽然氧化性不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3不存在，共3mol电子转移电子转移
11.常温下，铝罐可储存浓硝酸，说明铝与浓硝酸无反应
错误，钝化是化学性质，本质上是致密的Al2O三氧化膜保护铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液进入CO2.白色沉淀，继续进入CO2.白色沉淀仍然不会消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2.过度，白色沉淀消失，最终得到Ca(HCO3)2
13.大气中的大量二氧化硫来自煤和石油的燃烧和金属矿石的冶炼
正确
14.澄清溶液的由来NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合，如果添加足够的硝酸生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH反应在混合后产生[Ag(
NH3)2] 在产生后加入足够的硝酸盐AgCl和NH4NO3
15.为充分利用原料，硫酸工业废气必须净化回收
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠不能与烧碱溶液或氢硫酸反应
硫化钠可与氢硫酸反应：Na2S H2S====2NaHS?
18.含浓度高的Fe3 的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存？
正确,Fe3 可以于SCN-配合,与I-和S2-氧化还原反应与CO32-,HCO3-和AlO2-双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应性质不同
正确，活性炭是吸附剂红，是物理变化，SO二是产生不稳定的化合物和可逆性，氯水氧化还原反应不可逆？
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等。
重晶石(主要成分)BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr一定量的溶液液Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
错误,Fe2 和Br2不共存?
22.由于Fe3 和S2-氧化还原反应可能发生，因此Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3.溶度积极小
23.亚硫酸钠和次氯酸在次氯酸钠溶液中加入少量二氧化硫
错了，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子的数量为0.2NA?
如果与硝酸等强氧化强氧化酸发生反应，则错误转移0.3NA?
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，比如稀的HClO4,H2SO4等?
26.单质的还原性越弱，阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu还原弱于铁，Cu2 氧化性也弱于Fe3 ?
27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得?
错误，无法制造的纯净CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.单质X可以从盐溶液中取代单质XY，则单质X与Y(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3.苯酚等溶液因氧化还原反应而在空气中长期变质
错误,H2SO四是吸水释放SO3而变质
30.浓硝酸和浓硫酸在室温下与铜和铁发生反应
浓硫酸常温与铜无反应，
