除了背诵相关的高中化学方程外，最重要的是做更多的练习。练习可以帮助你找出知识点的缺点，更好地帮助你检查和填补空白，提高学习效率。
总结高中化学知识点
化学反应的热效应
1.化学反应反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为反应温度下的热效应，称为反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热和放热的关系。
Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测量反应热的仪器为量热计，可测量反应前后溶液温度的变化，反应热可根据系统的热容计算，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)中C表示系统的热容，T1、T2分别表示反应前后系统的温度。实验室经常测量中和反应的反应热。
二、化学反应焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质的固有性质，可以用物理量来描述，称为焓H，单位为kJ·mol-1。
反应产物总焓与反应物总焓之间的差异称为反应焓变化ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)放热反应的关系:
ΔH>反应吸收能量，作为吸热反应。
ΔH<为了放热，反应释放能量。
(4)反应焓变和热化学方程:
化学方程称为热化学方程，同时表示化学反应中物质的变化和焓变，如：H2(g)
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
写热化学方程要注意以下几点:
①化学后应注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②反应焓变化方程式后面写着ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH反应温度反应温度。
③物质系数在热化学方程中加倍，ΔH数值也相应加倍。
3.计算反应焓变
(1)盖斯定律
对于化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应焓都是一样的，称为盖斯定律。
(2)用盖斯定律计算反应焓变。
根据盖斯定律，常见的问题类型是给出几个热化学方程，并合并问题所需的热化学方程。ΔH对于上述热化学方程ΔH的代数和。
(3)按标准摩尔产生焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA bB=cC dD
ΔH=[cΔfHmθ(C) dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A) bΔfHmθ(B)]
化学平衡
化学反应的速率
1.化学反应是如何进行的？
(1)基元反应:一步完成的反应称为基元反应，大部分化学反应分几步完成。
（2）反应过程：通常编写的化学方程是由几个基元反应组成的总反应。基元反应组成的反应序列称为反应过程，也称为反应机制。
(3)不同反应的反应过程不同。同一反应在不同条件下的反应过程也可能不同，反应过程的差异导致反应速率不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减少或生成物的增加可以表示反应的速度，即反应的速度，用符号v表示。
(2)表达式:v=△c/△t
(3)特点
对于特定的反应，用不同的物质表示化学反应速率的值可能会有所不同，但每种物质表示的化学反应速率等于化学方程中每种物质的系数。
3.浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应学反应速率越大，反应越快。由于温度、催化剂、固体表面性质等因素，反应速率常数与浓度无关。
(2)浓度对反应速率的影响
增加反应物浓度，增加正反应速率，降低反应物浓度，降低正反应速率。
增加生成物浓度，增加逆反应速率，降低生成物浓度，降低逆反应速率。
高中物理开窍的方法:课前预习、专心上课、有探索和专研的精神、积累、不能光做题,更要多分析题、重视物理错题。高中提高物理成绩的方法课前预习就是在上课的前一天晚上对第二天所要学习的课本内容进行预习，通过课前的阅读了解知识重、难点和疑点，以便上课时有目的地听讲，提高学习效率。通过课前预习，还可以培养自学能
(3)压强对反应速率的影响
压力只影响气体，只影响固体和液体，压力的变化对反应速率几乎没有影响。
压力对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由容器体积的变化引起的。压缩容器体积增加，气体压力增加，气体物质浓度增加，正反应速率增加；容器体积增加，气体压力降低；气体物质浓度降低，正反应速率降低。
4.温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结了反应速率常数与温度关系的经验公式：
中A为比例系数，e为自然对数的底部，R常数摩尔气体，Ea为活化能。
公式知，当Ea>当温度升高时，反应速率常数增加，化学反应速率也增加。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea激活分子的平均能量与反应物的平均能量之间的差异。不同反应的激活能量不同，有些差异很大。激活能量 Ea温度变化对反应速率的影响越大。
5.催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
由于催化剂可以通过参与反应、改变反应过程、降低反应活化能来有效提高反应速率，大多数催化剂可以加速反应速率。
催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率，反应前后质量和化学性质保持不变。
催化剂有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能引起化学平衡的运动，不能改变平衡转化率。
高中化学基础知识点
苯C6H6
1.物理性质:无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，也是很好的有机溶剂。
二、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子中六个C原子之间的键完全相同，碳键能大于碳键能小于碳键能的两倍，键长介于碳键长与双键长之间的键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 C6H6 15O2 = 12CO2 6H2O (火焰明亮，冒烟)酸性高锰酸钾不能褪色。
(2)替代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁作为催化剂；溴苯无色密度大于水
② 苯和硝酸(使用)HONO2表示)产生无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液体硝基苯。 HONO2 H2O反应用水浴加热，温度控制在50-60℃，催化剂和脱水剂采用浓硫酸。
(3)加成反应
以镍为催化剂，苯与氢发生加成反应，产生环己烷 3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含官能团:羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH 2Na= 2CH3CH2ONa H2↑(替代反应)
(2) 乙醇氧化反应
①乙醇燃烧：CH3CH2OH 3O2= 2CO2 3H2O
②乙醇催化氧化反应2 CH3CH2OH O2= 2CH3CHO 2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化
CH3CH2OH
三、乙酸(俗称醋酸)CH3COOH
1.物理性质:常温下是无色有强烈刺激性气味的液体，容易形成冰状晶体。因此，纯乙酸又称冰醋酸，与水和酒精相互溶解
2、结构：CH3COOH(含羧基，可视为由基和羟基组成)
3.乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
酸性弱，但酸性强于碳酸，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。利用乙酸的酸，可以用乙酸去除水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH CaCO3=(CH3COO)2Ca H2O CO2↑乙酸也能与碳酸钠反应，二氧化碳气体也可以产生：2CH3COOH Na2CO3= 2CH3COONa H2O CO2↑以上两种反应都证明乙酸的酸性强于碳酸。
(2) 乙酸酯化反应
(酸脱羟基、醇脱氢、酯化反应为替代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种油性液体，无色、香味、密度小于水，不溶于水。在实验中，用饱和碳酸钠吸收，以吸收挥发性乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸作为催化剂和吸水剂
如何学习高三化学来提高成绩？
1.正确的学习方法。如果你想提高你的化学成绩，你需要有正确的学习方法。虽然化学是一门科学学科，但仍有许多东西需要背诵，如化学方程、元素周期表等。因此，高三学生在学习化学时，不能完全依靠提问，还要花时间背诵。
2.良好的学习习惯。这不仅是为了化学，也是为了学习高三其他科目。良好的学习习惯是你提高化学成绩的前提。高三学生可以在课前预习和理解老师想说的话，在课堂上准备好所有需要使用的东西，然后整理出卷面，这有利于集中注意力。
3.上课认真听讲。高三学生化学成绩差的主要原因是上课不认真听讲，下课后学不懂，然后积累的问题越来越多。你应该知道，学生每天最多的学习时间是在课堂上，老师讲解的知识有助于你学习。如果你在课堂上不认真听讲，化学成绩很难提高。
4.注意实验。高中化学有很多实验，日常或考试中有很多实验。因此，高三学生在学习化学时，必须注意化学实验的学习，掌握实验中使用的设备的过程、原理、结果、功能和用法。
