原电池原理：在氧化还原反应中定向移动电子，形成电流。这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。
总结高中化学水平考试易错知识点
误认为有机物易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，是高效灭火剂。
二、二氯甲烷有两种结构。
二氯甲烷只有一种结构，因为甲烷不是平面结构，而是正四面结构。
3.误认为碳原子数超过4的烃是常温常压下的液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4.甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，因此不能达到除杂的目的，必须用碱石灰处理。
5.误以为双键键能小，不稳定，容易断裂。
事实上，只有一个键符合上述条件。
6.误以为烯烃会褪色溴水。
如果加入溴水中的贵烯不会褪色，但加入溴的四氯化碳溶液会褪色。因为烃链越长，就越难溶于溴水中与溴接触。
7.误以为聚乙烯是纯物。
由于其相对分子质量不确定，聚乙烯是混合物。
8.乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液的反应速度比乙烯快。
很多事实表明，乙炔比乙烯慢得多。
9.误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，可使用启普发生器，无需加热。
由于电石和水反应速度快，不易控制，释放大量热量，反应中产生的糊状物也可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的间隙，因此不能使用启普发生器。
10.误认为甲烷和氯可以在光照下发生替代反应，因此苯和氯也可以在光照(紫外线)下发生替代。
苯和氯在紫外线照射下发生加成反应，产生六氯环己烷。
11.误认为苯和溴水不反应，混合后无明显现象。
虽然两者没有反应，但苯可以提取水中的溴，所以看到水层变浅或褪色，苯层变成橙红色。
12.误以为苯中的甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13.石油分馏后得到的蒸馏被误认为是纯物。
由于混合物，分馏产物是一定沸点范围内的蒸馏。
14.误认为直馏汽油和裂化汽油可以通过酸性高锰酸钾溶液来区分。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15.误以为卤代烃会消除反应。
16.误以为烃基与羟基相连的有机物一定是醇。苯酚是酚。
17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，因此大量苯酚从水中沉淀，可通过过滤分离。
苯酚和水可以形成一种特殊的两相混合物。当大量的苯酚在水中沉淀时，就会出现分层现象。下层是少量的水溶液溶解在苯酚中，而上层则相反，因此应用分液的方法来分离苯酚。
18、误认为乙醇是液体，苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
虽然固体苯酚不与钠发生反应，但它可以熔化苯酚与钠发生反应，比乙醇和钠发生反应更严重。
19.误以为苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸只能使紫色石蕊试液微因此得出结论，苯酚不能使指示剂变色。
酸性强弱≠酸度。饱和苯酚溶液的浓度大于饱和碳酸，因此高浓度的苯酚溶液会使雄蕊试液变红。
20.误认为苯酚酸性弱于碳酸，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离比碳酸小，但比碳酸氢离子大。因此，复分解规律表明，苯酚和碳酸钠溶液可以反应产生苯酚钠和碳酸氢钠。
21.误以为苯酚可以加入足够的浓溴水去除苯中的苯酚，然后的沉淀。
苯酚与溴水反应后，多余的溴容易提取到苯中，产生的三溴苯酚不溶于水，但容易溶于苯，无法达到目的。
22.误认为苯酚与溴水反应产生三溴苯酚，甲苯与硝酸反应产生三溴苯酚TNT，因此，推断工业生产的苦味酸(三硝基苯酚)是由苯酚直接硝化而成。
这一推断忽略了苯酚的氧化性质。当向苯酚中添加浓硝酸时，大多数苯酚被硝酸氧化，产量极低。在工业上，苦味酸通常是由二硝基氯苯经硝化后水解制成的。
23.误以为只有醇能形成酯，酚不能形成酯。
酚类也可以形成相应的酯，如阿司匹林是酚类酯。但酚类酯比醇类更难，通常与羧酸酐或酰氯反应。
24.误以为酒精可以去氢氧化。
本碳是一种不能去氢氧化的季节性醇，如新戊醇。
25.误认为饱和一元醇被氧化产生醛。
当羟基与叔碳连接时，氧化成酮，如2-丙醇。
26.误以为酒精会消除反应。
甲醇和邻碳无氢醇不能消除反应。
27.误认为酸与醇反应产生的有机物必须是酯。
溴乙烷是由乙醇和氢溴酸反应产生的卤代烃，而不是酯。
误以为酯化反应一定是酸去羟基醇去氢。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
误以为所有分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，能使石蕊变红。
硬脂酸不会使雄蕊变红。
30.误认为能将硝基引入有机物分子的反应必须是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，产生硝酸乙酯。
高中化学水平考试容易出错20例
易错点1
忽略相似概念之间的差异和联系
在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不 质子数或中子数不能用相对原子质量代替质量数计算。还要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数之间的关系时，应区分对象是原子还是阳离 子还是阴离子，避免因不看对象而出错。
易错点2
忽视概念形成过程导致理解概念错误
在复习过程中，一些学生很容易混淆胶体和胶体颗粒的概念，误以为所有胶体都能吸收离子，形成带电荷的胶体颗粒。事实上，蛋白质、淀粉等有机分子溶于水后形成的胶体 由于溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离微量氢离子和氢氧根离子外），无法形成带电荷的颗粒或电泳现象。此外，蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生 盐分析发生在一些金属盐溶液中，因为其溶解度降低。
易错点3
空乘专业毕业生主要面向航空公司客舱部、保卫部等部门，在民航乘务、航空安全等岗位群，从事客舱服务、客舱安全、航空公司客运地面保障以及机场贵宾室服务、机场问讯处、机场地面旅客服务等工作。空乘专业毕业后能做什么工作空乘专业工作方向1：空中乘务工作工作方向：国内外更大航空公司空姐，空中安全员薪资待遇(年薪)
忽视物质成分与概念之间的关系
例如，纯物的原始概念是由一种物质组成。发展理念是形成固定物质，扩大了纯物的范围，如结晶水合物的形成固定。从同分异构体的角度来看，分数 子式相同的物质不一定是纯物，所以在学习概念时，要了解基本概念的发展过程，从发展的角度看概念的内涵。中学常见的水有重水、盐水、卤水、王水(浓盐) 溴水、氨水和氯水以体积比为3:1混合，浓度不确定，成分不确定。
易错点4
几种由混合物组成的表达方法
复习分子、化学、结构、结构、结构简单、电子等材料组成的表达式。首先，我们应该采用比较方法来发现差异，如有机结构和无机结构的差异，如无机氮分子的结构不是结构简单。第二，我们应该掌握一些特殊的例子，如写次氯酸的结构或电子氧原子应该在中间，而不是氯原子。
易错点5
热化学基本概念和热化学方程不能与热化学方程相结合
写热化学方程时要注意以下四点：
(1)看是否是表示燃烧热、中和热等概念的热化学方程，表示燃烧热的热化学方程限制为1mol,产 物体是稳定氧化物，即燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比。
(3)化学反应条件一般省略。
(4)化学计量数是指物质 量，可以时分数。
易错点6
写离子方程时，不考虑产物之间的反应
从解决问题的速度来看，当判断离子方程式的书写是否正确时，你可以四看：一是产品是否正确；二是电荷是否守恒；三是拆分是否合理；四是是否符合主题限制 零件。从解题思维的深度来看，产品成分的综合判断是基于联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理。
中学典型反应:低价铁化合物(氧化物、氢氧化物和盐)和 硝酸反应；铁单质与硝酸反应； 碘化氢溶液等3化氢溶液等还原性酸反应。
易错点7
忽略混合物分离时对反应顺序的限制
对化学反应原理的具体要求是：
过量的试剂应快速反应，以确保杂质被去除，选定的试剂既不能引入新的杂质，也很容易去除。
易错点8
在计算反应热时忽略晶体的结构
在计算反应热时，晶体的结构很容易被忽略。中学经常计算共价键的原子晶体：
1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。
分子晶体：1mol分子含有共价键，如1mol乙烷分子含6mol碳氢键和1mol碳碳键。
易错点9
不准确把握物质的溶解规律
物质溶解度变化规律分为三类：
一是温度升高，溶解度增加，如氯化钾、硝酸钾等；
第二类，温度升高，溶解度增加，但增加程度较小，如氯化钠；
第三温度升高，溶解度降低，如气体、氢氧化钠等，部分学生对气体的溶解度与温度的关系了解不清。
易错点10
物质溶液中的电荷守恒
电荷守恒主要应用于定性实验与定量推断相结合的试题：
(1)确定未知离子:已知部分离子的物质量或物质浓度之比，确认其中一种 知道离子是什么。解决问题时，先写离子电荷守恒关系类型，然后根据缺失的电荷确定离子类型(阴离子或阳离子)。
(2)确定已知离子存在:可能存在n种离子， 能确定(n-1)中离子必须存在，并且可以找出其物质量，以判断最后一个离子是否存在。如果已知离子符合电荷守恒关系，则应列出电荷守恒类型，并替换数据判断。 最后一种离子不存在；如果已知离子不符合电荷守恒关系，则必须存在最后一种离子。审题时要注意多个实验的相关性。在连续实验中，上一步的试剂可能是正确的 下一步的实验验。
(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能电中性。
易错点11
图像与主题分离
解决图像与主题相结合的关键是识别图像（图像中的点、线、标量等）。、联合反应（编写相应的化学反应方程），并将其整合（根据化学反应测量数，结合图像判断）。
易错点12
胶体楚胶体与其他分散系统的区别
胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径为1nm和100nm之间。利用胶体
胶体的性质和凝结可以区分 溶液和胶体。
①胶体有丁达尔，溶液没有。
②电解质与分散质无化学反应，溶液无明显现象，胶体会凝结。
易错点13
忽视晶体结构计算方法和电中性原理
晶体结构分析方法：
对于分子晶体，直接计算分子中所含原子的数量，获得的化学类型称为分子类型；对于离子晶体（如氯化钠晶体）、原子晶体（如二氧化氢晶体） 硅晶体)。
一般采用分摊法：
也就是说，先取最小的重复单元，然后分析最小重复单元中原子和化学键的共用情况，即每个原子由几个原子分配，每个共价键由几个原子分配 单元分摊，最后计算单元净含原子数。确定化学类型(不能称为分子类型)。
如氯化钠晶体：
顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占 1.如果每个原子形成的共价键可以根据晶体结构来确定，元素的化合价可以根据每个元素的化合价来正确判断。
易错点14
机械类比元素的性质
在运用元素周期律时，推断元素的性质不仅要注意元素的共性，还要注意元素的个性，不能机械地比较元素的性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质不同 较大。例如，氟的性质与氯、溴、碘有很大的不同。锂的某些性质不同于钠和钾。氮、磷、砷等相邻元素性质相似，砷的性质与磷相似 相似度更大。
易错点15
推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
只要元素周期表的知识热点集中在以下几个方面：
一是根据原子结构的一些数量关系和元素及其化合物的性质来确定元素在周期表中的位置，从而确定元素 其他性质或元素的名称等。
第二，从元素在周期中的位置推断元素的性质或比较几个元素的性质或结构特征。第三，确定指定元素形成的化合物的化学物质 类型。根据元素周期表推断化合物的方法思路:定位、推价、想可能、比性质。
易错点16
不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误
这类问题推断错误的原因可能如下：
(1)不熟悉典型化合物的结构和性质。
(2)物质性质与物质结构无法联系推断，缺乏综合思维能力。
要把握好元素推断题
